Фізичні властивості лужних металів

Всі лужні метали, крім цезію, мають виражений металевим блиском і сріблястим відтінком. Цезій має золотистий відтінок. Всі вони в твердому стані мають об`емоцентрірованную кубічну решітку з двома атомами в комірці. Тип зв`язку їх атомів - металевий. Це обумовлює їх високу електропровідність. Лужні метали (крім літію) можна легко розрізати ножем. При кімнатній температурі вони майже пастоподібних.

Відео: Лужні продукти

Шматок цезію можна розплавити, просто тримаючи його в руці. Температура плавлення цього металу становить всього лише 29оС. Чим нижче порядковий номер в таблиці Менделєєва, тим вище ця температура. Щільність всіх лужних металів дуже низька. Літій, найбільш щільний з них, плаває в гасі. Натрій і калій здатні плавати у воді.

Хімічні властивості лужних металів

Лужні метали характеризуються високою хімічною активністю. У атомів цих елементів дуже низькі значення потенціалів іонізації. Для того щоб відірвати електрон з s-оболонки (іонізувати атом), потрібно відносно невелику енергія.

Відео: Харчова сода, захист від раку і шкоди ГМО

Оптичні спектри лужних металів мають найяскравішими лініями серед всіх елементів таблиці Менделєєва. Низьке значення потенціалу іонізації дозволяє легко отримувати з їх допомогою характерне світлове випромінювання і реєструвати його спектроскопом. Пари цезію забарвлюють полум`я в синьо-зелений колір, пари натрію - в яскраво-жовтий.

Лужні метали зберігають в спеціальних ампулах під шаром гасу. Навіть на повітрі в при поверхневому шарі металу утворюється оксидна плівка. На літії з`являється його нітрид. Нітриди інших подібних металів не утворюються.

Лужними ці метали називають за їх здатність утворювати лугу при контакті з водою. Це їдкі речовини, що ушкоджують шкіру людини і будь-яку тканину. Жоден з лужних металів можна брати в руки без рукавичок. При контакті зі шкірою вони утворюють луг. Перед роботою з ними необхідно вивчити техніку безпеки.

Такі метали реагують з розведеними кислотами. Перебіг подібної реакції не завжди можна передбачити, так як утворюється водень і луг, яка потім нейтралізує кислоту. Зазвичай реакції з кислотами супроводжуються вибухом, тому на практиці їх не здійснюють.

Всі лужні метали за своєю природою є відновниками. Вони здатні відновлювати менш активні метали з їхніх сполук. Таким чином можна отримати алюміній з його хлориду.