Аміаку розчин

• склад
• Форма випуску
• Фармакологічна дія
• Фармакодинаміка і фармакокінетика
• Показання до застосування
• Протипоказання
• Побічна дія
• Розчин аміаку: інструкція із застосування
• Передозування
• взаємодія
• Умови продажу
• Умови зберігання
• Термін придатності
• особливі вказівки
• аналоги
• Для дітей
• При вагітності і лактації
• Відгуки
• Ціна, де купити

склад

10% водний розчин аміаку. Концентрація активної речовини в літрі розчину - 440 мл.

В якості допоміжного компонента до складу препарату входить вода очищена (в обсязі до 1 л).

Форма випуску

Розчин для інгаляцій і зовнішнього застосування 10%. Випускається в флаконах-крапельницях 10 мл, флаконах 40 і 100 мл.

Являє собою прозору, летючу рідину, без кольору і з різким запахом.

Фармакологічна дія

подразнюючу, антисептичну, аналептичну, блювотний.

Фармакодинаміка і фармакокінетика

Засіб подразнює екстерорецептори шкіри і провокує місцеве вивільнення простагландинів, кининов і гістаміну. У спинному мозку виконує функцію лібераторів енкефалінів і ендорфінів, які блокують потік больових імпульсів з патологічних вогнищ.

При попаданні у верхні дихальні шляхи вступає у взаємодію з закінченнями трійчастого нерва і рефлекторно збуджує дихальний центр. Концентрований розчин викликає коліквацією (розм`якшення і розчинення) білків мікробної клітини.

При будь-якому способі введення швидко елімінується з організму (переважно бронхіальнимизалозами і легкими). Рефлекторно впливає на тонус судинних стінок і діяльність серця.

На місці аплікації при зовнішньому застосуванні розширює судини, покращує регенерацію тканин і їх трофіку, а також стимулює відтік метаболітів.

При подразненні шкіри аналогічні рефлекси викликає і в розташованих сегментарно м`язах і внутрішніх органах, сприяючи відновленню порушених функцій і структур.

Пригнічує осередок збудження, який підтримує патологічний процес, знижує напругу м`язів, гипералгезию, знімає спазм судин, надаючи, таким чином, відволікаючу дію.

При тривалому контакті припікає слизові оболонки і шкіру, що супроводжується гіперемією тканин, розвитком набряклості і хворобливості.

Прийом per os в малих концентраціях стимулює секрецію залоз, впливаючи на блювотний центр, рефлекторно підвищує його збудливість і викликає блювоту.

В кров`яне русло препарат не надходить.

Показання до застосування

Інгаляційно застосовується для збудження дихання при непритомності.

Відео: нашатирний спирт (аміак розчин 10%). КОРИСТЬ ДЛЯ САДУ ТА ГОРОДУ

Прийом всередину показаний для стимуляції блювоти (у розведеному вигляді).

Зовнішньо використовується для знезараження рук лікаря перед хірургічною операцією, у вигляді примочок при невралгії, укусах комах, міозитах.

Відео: Прикольні хімічні реакції. Взаємодія хлориду заліза FeCl3 і розчину аміаку NH4OH

Протипоказання

Непереносимість.

Місцеве застосування протипоказане при шкірних захворюваннях.

Побічні дії: вплив на організм людини парів і розчину аміаку

У разі прийому розчину в нерозведеному вигляді можливий опіки травного каналу (Стравоходу і шлунка). Вдихання препарату у високій концентрації може спровокувати рефлекторну зупинку дихання.

Відео: Досліди з хімії. Властивості водного розчину аміаку

Розчин аміаку: інструкція із застосування

В інструкції із застосування нашатирного спирту вказується, що доза препарату підбирається індивідуально в залежності від показань.

У хірургічній практиці як засіб для миття рук розчин використовується за методом Спасокукоцького-Кочергіна, розводячи 50 мл розчину в 1 л кип`яченої води (теплої).

При використанні для збудження дихання розчин наноситься на марлю або вату. При укусах комах використовується у вигляді примочок.

Застосування нашатирного спирту в садівництві

Застосування для рослин нашатирного спирту досить різноманітно: його використовують від попелиці, для обробки цибулі від цибулевої мухи, для підживлення рослин.

Нашатирний спирт від попелиці використовується з розрахунку 2 ст. ложки на 10 л води. У відро також слід додати трохи прального порошку - це забезпечить краще прилипання. Розчин використовують для обприскування рослин.

Нашатирний спирт як добриво: в цьому випадку на 4 л води слід взяти 50 мл розчину. Засіб є не тільки хорошою підживленням для кімнатних і городніх рослин, але також дозволяє позбутися від мошок і комарів.

Для поливу цибулі слід розвести у відрі води 1-2 ст. ложки нашатирного спирту. Поливати рослини таким засобом рекомендується з моменту посадки і до кінця червня.

Як почистити золото?

Існує кілька способів чищення золота нашатирного спирту.

Можна змішати 1 ч. Ложку спирту зі склянкою води і 1 ст. ложкою будь-якого миючого засобу, а можна додати у воду (200 мл), нашатирний спирт (1 ч. ложку), перекис водню (30 мл), половинку чайної ложки рідкого миючого засобу.

У першому випадку прикраси кладуть в очищуючий розчин на годину-дві, у другому - на 15 хвилин. Після чищення золото слід промити в воді і насухо витерти серветкою.

Як почистити срібло?

Щоб провести чистку срібла, Нашатирний спирт розводять водою в пропорції 1:10 (1 частина спирту на 10 частин води). Вироби з срібла залишають в розчині протягом декількох годин, потім прополіскують їх у воді і протирають м`якою серветкою.

Для регулярного чищення срібла використовують мильний розчин, в який додають невелику кількість нашатирного спирту.

Нашатирний спирт від тарганів і мурашок

Для боротьби з мурахами 100 мл розчину розводять в літрі води і промивають цим засобом меблі на кухні. Щоб позбутися від тарганів з нашатирним спиртом миють підлогу.

Нашатирний спирт для п`ят

Як засіб для пом`якшення грубої шкіри стоп нашатирний спирт змішують з гліцерином (1: 1). Засіб наносять на ступні перед сном, а зверху надягають шкарпетки.

Передозування. Вплив на організм людини парів аміаку

Передозування викликає посилення проявів побічних реакцій. Так, дія на організм людини високої дози розчину аміаку при пероральному прийомі проявляється:

• блювотою з характерним запахом аміаку;
• поносом з тенезмами (помилковими болючими позивами до дефекації);
• набряком гортані;
• нежиттю;
• кашлем;
• збудженням;
• судомами;
• колапсом.

У ряді випадків можливий летальний результат (Пацієнт помирає при прийомі 10-15 г гідроксиду амонію).

Лікування при передозуванні симптоматичне.

Іноді люди цікавляться, що буде, якщо випити нашатирний спирт. Слід знати, що пероральний прийом розчину в чистому вигляді може спровокувати сильні опіки травного каналу.

Симптоми отруєння аміаком

Вплив на людину аміаку при вдиханні його парів проявляється у вигляді подразнення слизових очей і респіраторного тракту. При цьому інтенсивність роздратування залежить від концентрації газу.

Ознаки отруєння аміачними парами:

• рясну сльозотечу;
• слинотеча;
• прискорене дихання;
• підвищене потовиділення;
• гіперемія обличчя;
• відчуття тяжкості і стиснення в грудях;
• біль за грудиною;
• судомний кашель;
• чхання;
• нежить;
• набряк гортані і спазм в області голосових зв`язок;
• занепокоєння;
• задуха;
• судоми;
• втрата свідомості.

При тривалому впливі аміачні пари провокують сильну м`язову слабкість, у людини порушується кровообіг, виникають симптоми, які вказують на розлад дихання, а також хворобливість, сильне печіння і набряк шкіри.

Регулярно повторюється вплив аміаку призводить до порушень системного характеру, які проявляються харчовими розладами, глухотою, катар верхніх дихальних шляхів, серцевою недостатністю, смертю.

Для захисту від шкідливого впливу аміаку слід рясно промити обличчя і незахищену одягом шкіру водою і якомога швидше закрити обличчя респіратором (марлевою пов`язкою або протигазом). Добре, якщо використовуваний респіратор або пов`язка будуть просякнуті водою з лимонною кислотою (2 ч. Ложки на склянку води).

Слід знати, що рідкий аміак викликає сильні опіки. З цієї причини його транспортують в забарвлених в жовтий колір балонах зі сталі, спеціальних танкерах, автомобільних і залізничних цистернах.

Що робити при викиді аміаку?

При отриманні інформації про витік аміаку, слід захистити шкіру і органи дихання і покинути аварійну зону в напрямку, який буде вказано в повідомленні по радіо чи телебаченню.

Із зони хімічного ураження потрібно йти в перпендикулярну напрямку вітру сторону.

При пожежі заборонено наближатися до вогнища спалаху. Охолоджувати ємності з аміаком слід з максимально велику відстань. Для гасіння використовують повітряно-механічну піну або розпилений воду.

Якщо можливості вийти немає, слід провести екстрену герметизацію приміщення. Вибравшись з небезпечної зони, знімають верхній одяг (речі залишають на вулиці), приймають душ, промивають водою носоглотку і очі.

При аварії ховатися слід в нижніх поверхах будівлі.

Перша допомога при отруєнні

При отруєнні потерпілого слід винести за межі зони ураження. У випадках, коли це неможливо, забезпечують доступ кисню.

Ротову порожнину, горло і порожнину носа протягом 15 хвилин промивають за допомогою води, очі закопують 0,5% -ним розчином дикаїну і при необхідності додатково накривають пов`язкою. Для більшої ефективності полоскань в воду можна додати глютамінову або лимонну кислоту.

Навіть при незначному ступені отруєння протягом наступних 24 годин хворому слід забезпечити абсолютний спокій.

При попаданні речовини на відкриту ділянку тіла, його рясно промивають водою і накривають пов`язкою.

Якщо аміак потрапив в травний канал, необхідно промити шлунок.

Отруєння будь-якого ступеня вимагає звернення до медустанови і - якщо лікар вважатиме це за потрібне - подальшої госпіталізації.

Після завершення курсу лікування у пацієнта можуть зберегтися певні неврологічні порушення, наприклад, випадання з пам`яті окремих подій і фактів, тики з різними клінічними проявами, зниження слуху і порога больової чутливості. Нерідко результатом стають помутніння кришталика і рогівки ока.

Аміак: шляхи знешкодження в організмі

Основним шляхом зв`язування речовини є біосинтез сечовини, який протікає в орнітіновом циклі в клітинах печінки. В результаті цього синтезу утворюється сечовина - речовина, що не представляє шкоди для організму.

Також аміак транспортується в крові у вигляді глутаміну, який являє собою нетоксичний нейтральне з`єднання і легко проходить через мембрани клітин.

Ще однією його транспортною формою є утворюється в м`язах аланин.

взаємодія

Нейтралізує дію кислот.

Умови продажу

Засіб безрецептурного відпуску.

Умови зберігання

Зберігається в звичайних умовах.

Термін придатності

24 місяці.

особливі вказівки

Що таке аміак? Характеристика, фізичні і хімічні властивості аміаку

Аміак або нітрид водню (NH3) - це безбарвний газ (як і водень, ефір, кисень). Речовина має різкий дратівливий запах, виходить в атмосферу з утворенням диму. Назва речовини на латинській мові - Аmmonium.

Молярна маса - 17.0306 г / моль. ГДК р.з. становить 20 мг / м3. З урахуванням цього параметра аміак відносять до категорії малонебезпечних речовин (IV клас небезпеки).

NH3 надзвичайно добре розчиняється в воді: при 0 ° C в одному об`ємі води розчиняється близько 1,2 тисячі обсягів цієї речовини, а при температурі 20 ° C - близько 700 об`ємів.

Має властивості лугів і підстав.

Використовується в якості холодоагенту для холодильного обладнання. Мaркіруется R717, де R розшифровується як “холодоагент” (Refrigerant), “7” вказує на тип холодоагенту (в конкретному випадку на те, що аміак не є органічною речовиною), останні 2 цифри - це молекулярна маса речовини, що використовується.

У рідкому нітриді водню молекули утворюють водневі зв`язки. Діелектрична проникність, провідність, в`язкість і щільність рідкого NH3 нижче, ніж у води (речовина в 7 разів менше в`язке, ніж вода), температура кипіння речовини температуру кипіння -33,35 ° C, плавитися воно починає при температурі -77,70 ° C

Як і вода, рідкий NH3 є сильно асоційованим речовиною, що обумовлено утворенням водневих зв`язків.

Речовина практично не пропускає електричний струм і розчиняє багато органічні і неорганічні сполуки.

У твердому вигляді NH3 має вигляд безбарвних кристалів з кубічної гратами.

Розкладання нітриду водню на азот і водень стає помітним при температурі, що перевищує 1200-1300 ° С, в присутності каталізаторів - при температурі вище 400 ° С.

На повітрі аміак не горить, при інших умовах, а саме в чистому кисні, загоряється і горить жовто-зеленим полум`ям. При згорянні речовини в надлишку кисню утворюються азот і водяна пара.

Реакція горіння аміаку описується наступним рівнянням: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Каталітичне окислення NH3 при температурі 750-800 ° С дозволяє отримати азотну кислоту (метод використовується для промислового отримання HNO3).

Стадії процесу:

• каталітичне окислення киснем до NO;
• переклад NO в NO2;
• поглинання водою суміші NO2 з О2 (розчинення оксиду азоту в воді і отримання кислоти);
• очищення виходять в атмосферу газів від оксидів азоту.

Реакція аміаку з водою дозволяє отримати гідроксид амонію (аміачну воду або їдкий аміак). Хімічна формула гідрату - NH3 · H2O.

Як в промисловості отримують їдкий аміак? У промисловості синтез розчину аміаку з концентрацією 25% здійснюється методом насичення води аміаком, який утворюється в результаті коксування кам`яного вугілля в коксової печі, або синтетичним газоподібним аміаком.

Для чого використовують аміачну воду? З водних розчинів аміаку отримують азотні добрива, соду, барвники.

Аміак: отримання з азотної кислоти в лабораторії

Для отримання NH3 з HNO3 слід встановити пробірку в штатив в майже горизонтальному положенні, але так, щоб кислота не витікала з неї.

На дно пробірки наливають кілька крапель HNO3 і пінцетом кладуть в неї кілька шматочків цинку або залізні ошурки. У отвори пробірки так слід покласти відновлене залізо (таким чином, щоб воно не стикалося з азотною кислотою).

Пробірку необхідно закрити пробкою з відвідної трубкою і злегка нагріти. Нагрівання збільшить швидкість виділення аміаку.

З чим реагує аміак?

Аміак вступає в реакцію з органічними речовинами. Продуктами реакції аміаку з -хлорзамещеннимі карбоновими кислотами є штучні амінокислоти.

В результаті реакції виділяється хлороводень (газ HCl), який при зв`язуванні з надлишком аміаку утворює хлорид амонію (або нашатир NH4Cl).

Велика кількість комплексних сполук містять аміак в якості ліганда.

Солі амонію - це безбарвні тверді речовини з кристалічною решіткою. Майже всі вони розчинні у воді, і їм притаманні одні й ті ж властивості, що і відомим нам солям металів.

Продуктом їх взаємодії з лугами є аміак:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Описана формулою реакція, якщо додатково використовується індикаторний папір, являє собою якісну реакцію на солі амонію. Останні взаємодіють з кислотами та іншими солями.

Деякі солі амонію при нагріванні випаровуються (возгоняются), інші - розкладаються.

NH3 є слабкою основою, тому утворені їм у водному розчині солі піддаються гідролізу.

Слабшими підставами, ніж аміак, є ароматичні аміни - похідні NH3, в яких атоми водню заміщаються вуглеводневими радикалами.

Реакції аміаку з кислотами

Додавання до розчину NH3 концентрованої соляної кислоти супроводжується утворенням білого диму і виділенням хлористого амонію NH4Cl (нашатирю).

Реакція сірчаної кислоти і аміаку дозволяє отримати білі кристали (NH4) 2SO4 - сульфату амонію.

Якщо додати до NH3 азотну кислоту, утворюється білий нітрат амонію NH4 NO3.

При взаємодії хлоруксусной кислоти з NH3 атом хлору заміщається аминогруппой і в результаті утворюється амінооцтова кислота.

Якщо NH3 пропустили через бромоводородной кислоту, утворюється бромід амонію (реакція описується формулою - HBr + NH3 = NH4Br).

Аміак: важче або легше повітря?

У порівнянні з повітрям, NH3 має майже вдвічі меншу щільність, тому його пари завжди піднімаються вгору. Однак за певних умов може утворюватися аміачний аерозоль - суспензія крапель цієї речовини в газі. Такий аерозоль зазвичай важчий за повітря і тому є більш небезпечним, ніж газоподібний NH3.

Нітрид водню - це складне або просте речовина?

Нітрид водню утворений атомами різних елементів, тому є складним неорганічним з`єднанням.

Молекулярну будову аміаку

Для аміаку характерна кристалічна решітка з полярних молекул, між якими діють так звані сили Ван-Дер-Ваальса. Хімічних зв`язків в молекулі нітриду водню 3, утворюються вони по ковалентному полярному механізму.

Молекула має вигляд тригональной піраміди, на вершині якої знаходиться атом азоту (ступінь окислення азоту в NH3 “-3”).

Промисловий спосіб отримання аміаку

Отримання аміаку в промисловості - це дорогий і трудомісткий процес. Промисловий синтез заснований на отриманні NH3 з азоту і водню під тиском, в присутності каталізатора і при впливі високих температур.

В якості каталізатора при виробництві NH3 в промисловості використовується активоване оксидами алюмінію і калію губчасті залізні. Промислові установки, в яких здійснюється синтез, засновані на циркуляції газів.

Прореагировавшая газова суміш, у складі якої присутній NH3, охолоджується, послід чого NH3 конденсується і відділяється, а не вступили в реакцію водень з азотом з новою порцією газів знову подаються на каталізатор.

Представлена також презентація на тему спільного виробництва аміаку і метанолу в промисловості.

Діючі ГОСТи, відповідно до яких проводиться нітрид водню:

• аміак рідкий технічний, аміак безводний - ГОСТ 6221-90;
• аміак водний - ГОСТ 3760-79;
• технічний аміак водний - ГОСТ 9-92.

Дати характеристику реакції синтезу аміаку можна наступним чином: аміак утворюється як продукт протікає в газовій фазі реакції з`єднання - прямий, каталітичної, екзотермічної, оборотної, окислювально-відновної.

Утилізація речовини

NH3 утилізується шляхом селективного отримання цінних для вторинного використання речовин, і методом, який передбачає можливість використання відпрацьованих відходів в якості сировини для виробництва інших матеріалів.

Що таке нашатирний спирт? Хімічна формула нашатирного спирту

Нашатирний спирт являє собою 10% -ний водний розчин аміаку. Формула речовини - NH4OH. Назва на латині - Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатирний спирт знайшов застосування в побуті в якості засобу для виведення плям, засоби для чищення монет, посуду, сантехніки, меблів, прикрас зі срібла та золота. Крім того, його використовують для фарбування тканин, боротьби з попелиць, цибульним скритнохоботнік, цибульними мушками, мурахами й тарганами, миття вікон, догляду за огрубілою шкірою стоп.

Реакція нашатирного спирту з йодом дозволяє отримати дуже нестабільний аддукт, який має вигляд сухих кристалів, що нерідко використовується як ефектний досвід.

Аміак - це нашатир?

Деякі вважають, що аміак і нашатир одне і те ж. Однак така думка є хибною. Розчин аміаку - це нашатирний спирт або, інакше кажучи, водний розчин гідроксиду амонію.

А нашатир - це солі амонію, злегка гігроскопічний кристалічний порошок білого кольору і без запаху, який при нагріванні випаровує нітрид водню (аміак). Його формула - NH4Cl.

У Вікіпедії вказується, що речовина використовується як добриво (в якості підгодівлі вноситься в лужні і нейтральні грунту під слабо реагують на надлишок хлору культури - рис, кукурудзу, цукровий буряк), в якості харчової добавки Е510, флюсу для паяння, компонентів електроліту в гальванічних елементах і швидкого фіксажу в фотографії, димообразователя.

У лабораторних умовах нашатир застосовується для лізису еритроцитів, застосування в медицині доцільно для посилення дії діуретиків і зняття набряків серцевого походження.

Запобіжні заходи

Місцеве застосування можливе лише на неушкоджену шкіру.

При випадковому попаданні засобу на слизову оболонку очей, очі промивають великою кількістю води (як мінімум протягом 15 хвилин) або розчином борної кислоти (3%). Масла і мазі в цьому випадку протипоказані.

У разі прийому розчину аміаку всередину слід до повної його нейтралізації пити фруктові соки, воду, тепле молоко з содою або мінеральною водою, розчин лимонної (0,5%) або оцтової (1%) кислоти.

При ураженні органів дихання показані свіже повітря і теплі водні інгаляції з додаванням лимонної кислоти або оцту, при задуха - кисень.

Про що говорять запах аміаку в сечі і аміачний запах поту?

Існує цілий ряд причин, які можуть пояснити, чому сеча пахне аміаком.

Як правило, неприємний запах після сечовипускання - це тимчасове явище, яке може бути спровоковано:

• зловживанням білковою їжею;
• зневодненням;
• затримкою сечі;
• вживанням гострих приправ.

Однак сеча із запахом також може сигналізувати про серйозну патологію:

• цукровому діабеті;
• запальних (циститом, пієлітом, уретритом) І інфекційних (гарднереллезом, хламідіозом, вагинозом) Захворюваннях урогенітального тракту;
• туберкульозі;
• порушення функції нирок;
• метаболічних порушеннях;
• злоякісних новоутвореннях.

Слід знати, що про серйозну ниркової недостатності свідчить і запах аміаку з рота.

У жінок виділення з запахом можливі в періоди менопаузи і вагітності (якщо вагітна вживає мало рідини і / або приймає різні ліки і добавки).

Якщо аміаком пахне піт, причиною може бути ниркова недостатність, цистит, нетримання сечі, проблеми з печінкою, холера, наявність бактерій, здатних спровокувати виразкову хворобу. Ще одна можлива причина запаху від тіла - дотримання протеїнової дієти.

Всі знають, як пахне нашатирний спирт, тому при появі характерного запаху (особливо, якщо сеча пахне у дитини) або аміачного присмаку в роті слід звернутися до лікаря, який точно визначить причину цього явища і вживе необхідних заходів.

Не менш тривожним симптомом є і запах аміаку в носі, причиною якого можуть бути деякі захворювання носоглотки, патології інших органів, потрапляння стороннього тіла в ніздрю, травми голови (запах може ставитися до нюхових галюцинацій), онкологічні захворювання.

Чому риба пахне аміаком?

Іноді трапляється, що риба пахне аміаком. Запах може бути в 2 випадках:

• якщо риба зберігався неналежним чином, і на ній з`являлися осередки цвілі певного типу;
• якщо риба жила в забрудненому водоймищі.

аналоги